阿伏伽德罗常数方式集锦

相信学习过高中化学的同学对阿伏伽德罗常数这个词语不会陌生，很多考生遇到相关的题型的时候总是出错，为了帮助大家做好阿伏伽德罗常数相关的题型，学大教育网为大家带来了阿伏伽德罗常数攻略集锦，希望大家认真阅读。

一.关于键的考察

例题：1mol甲醇含C-H键4 NA. 错误

解析：甲醇为CH3OH，1mol甲醇中含有C-H键的数目为3NA。

直链烷烃 以C5H12为例，含C-C键4 NA，含C-H键12NA

直链烯烃 以C15H30为例，含C-C键13+2 NA，含C-H键30NA

直链炔烃 以C20H38为例，含C-C键18+3 NA，含C-H键38NA

可以看出碳原子可以以C-C连接，也可以与C-H连接，所以无论什么形式，所含C-H键的个数都合氢原子数相等。

总结得出：烷烃CnH2n+2 含C-C键n-1NA，含C-H键2n+2NA

烯烃CnH2n 含C-C键nNA，含C-H键2nNA

炔烃CnH2n-2 含C-C键n+1 NA，含C-H键2n-2 NA

变形：此题还可以从极性键和非极性键的角度考查，实质和上述例题一样。

二.关于状态的考查

(1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4L时，其分子数不等于NA。

(2)注意给出气体体积是否在标准状况下：如11.2LH2的分子数未必是0.5NA。

(3)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。

例题：常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子。 错误

解析：首先要分清两个状态，常温常压是指，温度20压力1Mpa的状态。而标准情况是指，温度0压力1Mpa。

该题考查的实质是关于环境状态和物质状态，下面对中学所学物质为气态的加以总结

烷烃 1-4(新戊烷) 气 5-16 液 17 固

烯烃 2-4 气 5-18 液 19 固

炔烃 2-4 气 5-14 液 15 固

甲醛气

卤代烃 CH3Cl C2H5Cl CH2=CHCl 气

三.关于环境状态的考查

解析：此部分和上面是重复内容，只是单独拿出来和学生强调一下，不用过多赘余。

注意：稀有气体为单原子气体!

四.关于气体混合的考查

例题：室温下，21g乙烯和丁烯的混合气体含碳原子数为1.5NA 正确

解析：该部分出题方式比较多，考查的内容也比较多，主要是考查物质的微观结构，在给学生讲此部分的时候，先把微粒观简单提一下。

最简式都是CH2，故可以直接把物质看成CH2计算。

解法一：由乙烯和丁烯的分子式知，其分子中碳氢的质量比均为6：1，所以混合气体中碳氢的质量比为6：1，所以混合气体中碳的质量21×6/7=18克所以碳原子数=18/12×NA=1.5NA

解法二：极端思维法：假设21g全是C2H4，则含碳物质的量=2×21/28=1.5mol，即1.5NA;假设21g全是C4H8，则含碳物质的量=4×21/56=1.5mol，即1.5NA;所以两者混合物也含有1.5NA的碳。

解题思路：围绕一个中心，只要物质的最简式相同，那么做题就有可取之处，可根据题目的具体要求给学生讲。下面多举几个例子，以例代练：

1、标准状况下，分子数为NA的CO和C2H4混合气体，体积约为22.4L，质量为28g。

解析：二者分子量都是28，可依次处理。?

2、标准状况下，22.4L任意比例混合的H2和Cl2分子数为NA。?

容易是学生产生误区，总得气体数是不变的，无论混合什么气体，混合多少种气体都一样。

3、9.2gNO2和N2O4的混合气体含有0.2NA氮原子。?

解析：首先二者最简式相同，可以直接做，再者，此题可以以化学平衡的方式考查，

4、通常状况下，16gO2和O3混合气体中所含原子数为NA。?

解析：单个氧原子的相对原子质量是一定的。

5、环丙烷和乙烯组成的28g混合气体有4NA个H。?

解析：此题难度较低。

6、30g乙酸和甲酸乙酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023?

解析：二者的分子式一样，注意陷阱!

五.关于质子、中子、电子、等电子体的考查

(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。

(2)某些物质的阴阳离子个数比：如NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1∶1，Na2CO3晶体中阴、阳离子个数比为1∶2。

(3)物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n+2中化学键的数目分别为3、3n+1。

(4)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4，乙烯和丙烯等。

例题：1molNa+最外层电子数为8×6.02×1023。

解析：该部分也应该从微粒观入手，单较第三部分要简单许多，提醒考查方式较多。应引起注意的是等电子体、有机官能团和无机离子的考查。

最外层电子数、核外电子数、质子数、中子数、

六.关于电解质溶液的考查

如1L0.1mol/L的乙酸溶液和1L0.1mol/L的乙酸钠溶液中的CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA;

1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中c(NH4+)<0.1mol>，但含氮原子总数仍为0.2NA;1molFeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目远远小于NA。

例题：欲配置1L1 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl固体溶于1L水中。

解析：错误。物质的量溶度单位mol·L-1指的是溶液的总体积，而不是单单指溶剂的体积。另外此部分经常会在文字上做些文章，如考查溶液中阳离子的浓度往往会忽略水电离产生的氢离子，另外就是关于弱电解质的电离和水解，都是考试的易错点，应使学生引起注意。

此部分的考查题型较为固定，多做几道联系就可以达到效果。

七.关于无机反应的考查

例题：电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少64g。

解析：该部分考查内容多会涉及氧化还原反应，尤其是转移电子数的考查，只要熟练掌握氧化还原的基础内容，该部分的复习不会太难。

关于此题，阳极会有阳极泥沉淀到溶液中，故阳极质量的减少比实际转移电子数对应的质量要多。

八.考察氧化还原反应中电子转移的数目

如：Na2O2、NO2与H2O的反应;Cl2与H2O、NaOH溶液、Cu或Fe的反应;电解AgNO3溶液、NaCl溶液等。

警惕化学平衡考点!!

九.考查一些特殊的反应

如，N2 + 3H2==2NH3

1molN2与3H2反应实际生产中得不到2molNH3，因是可逆反应;标准状况下2.24LO2和2.24LNO混合后，由于发生：2NO+O2=2NO2和2NO2==N2O4

两个反应，使2.24L气体。

十.特殊情况

有关NA的问题分析中易忽视如下问题而导致错误：

(1)碳原子超过4个的烃类物质、标准状况下的SO3等均不是气体，不能使用“22.4L/mol”来讨论问题。

(2)Na2O2由Na+和O22-构成，而不是由Na+和O2-构成，阴阳离子个数比为1:2而不是1:1.

(3)SiO2结构中只有原子无分子，1molSiO2中含有共价键数为4NA

阿伏伽德罗常数攻略集锦学大教育网为大家带来过了，希望大家能够归纳和总结这类题的解题经验，这样才能在考试中轻松应对这些题。