高考化学复习-碱金属

化学知识的学习主要还是依靠记忆。只有掌握了各个元素的相关知识点以及与它相关的反应，就能够取得一个不错的化学成绩。今天小编编辑了高考化学复习-碱金属这篇文章，希望能够帮助各位同学更好学习化学知识!

碱金属元素要点回顾

1.钠

(1)钠保存在煤油中(注：不能用汽油)，目的是防止与空气中氧气和水反应。

(2)钠暴露在空气中的变化过程为Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。

(3)钠与水、乙醇反应的现象明显不同，钠与乙醇反应，钠沉在乙醇中，且反应缓慢。

(4)钠、钾合金的导热性好，常温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂;熔点高低Na>K(正常金属键决定的)，密度大小Na>K(反常)。

(5)钠的冶炼：2NaCl(熔融)电解(=====)2Na+Cl2↑。

2.Na2O2的结构、性质和用途

(1)Na2O2的电子式：____________，阴、阳离子个数比为1∶2。

(2)Na2O2与H2O、CO2的反应，氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2,1molNa2O2与之完全反应，转移电子数为1NA，其增加的质量为H2O中之H2，CO2中之CO的质量。

(3)Na2O2可作呼吸面具的供氧剂，可作漂白剂。

3.Na2CO3和NaHCO3

(1)热稳定性：Na2CO3>NaHCO3;证明方法：套管实验，里面的试管应盛放NaHCO3。

(2)鉴别：①如是固体，可用加热法，②如是溶液，可用CaCl2溶液、BaCl2溶液等，但不能用Ca(OH)2溶液，因二者均生成白色沉淀，离子方程式分别为Ca2++CO3(2-)===CaCO3↓，HCO3(-)+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O(NaHCO3少量时)或2HCO3(-)+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO3(2-)+2H2O(NaHCO3过量时)。

(3)①向含NaOH、Na2CO3、NaHCO3均1mol的混合溶液中滴加稀盐酸，产生CO2气体的物质的量随稀盐酸的体积变化曲线为___________________________________

②向含NaOH、Ca(OH)2均1mol的混合溶液中，通入CO2气体，产生沉淀的物质的量随CO2的物质的量变化曲线为___________________________________

(4)侯氏制碱法(此处的碱指的是Na2CO3)

①原理：NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl

②过程：向饱和食盐水中先通NH3，再通CO2，即有NaHCO3晶体析出，过滤得NaHCO3晶体，加热分解，即得纯碱。

(5)NaHCO3、Al(OH)3都可以用于治疗胃酸过多。

4.焰色反应

(1)焰色反应是物理变化。

(2)步骤：洗(用稀盐酸)→烧→蘸→烧→看→洗……。

(3)注意应透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色反应。

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